范特霍夫等温方程那年提出

1890年末提出。范特霍夫方程（VantHoffequation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。是荷兰人范特霍夫于1890末提出的关于化学平衡的一种理论。

什么是“范特霍夫方程”？

范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。

设 K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线，其斜率为最小标准焓变除以气体常数R，ΔH/R，截距为标准熵变除以气体常数R，ΔS/R。

若溶质微粒在溶液中缔合， i值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。

若溶质分子在溶液中离解，i值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，i值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。

扩展资料：

特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。适用于不同温度标准状态下的反应。

压强对化学反应速率的影响是比较复杂的，反应不同条件不同结果也不相同。分析的话，主要是要注意压强的变化有没有引起参与反应的物质的浓度变化。如果有就能影响反应速率如果没有就不会影响反应速率。

在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范托夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价时会达到***。

参考资料来源：百度百科——范特霍夫方程

吉布斯杜亥姆方程和范特霍夫方程联立能求出什么

这个是通过范特霍夫方程推导的。范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG=ΔG0+RT·lnJ，J变成平衡常数，于是有：ΔG0=-RTlnKΔG0就是标准吉布斯自由能增量。要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，我们可以推出以下结论：ΔG00时，K1。

范德霍夫方程是?

范特霍夫提出的方程：△G=△G?+R*T*LnQ

其中,△G?为该温度下标准吉布斯自由能变,Q为该反应商.

通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变,从而判断反应进行方向.

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